序章
化学や原子物理学では、電子殻は、原子核の周りの電子が続く軌道と考えることができます。
核に最も近いシェルは「1シェル」（「Kシェル」とも呼ばれます）、「2シェル」（または「Lシェル」）、「3シェル」（または「Mシェル」）と呼ばれます。 ）など、核からどんどん遠ざかっていきます。
目次
あなたはこの記事がカバーすることを期待することができます：
- 電子殻の定義
- 電子殻はどのように機能しますか
- 電子殻はどのようにいっぱいになりますか
- 電子殻の容量
- 電子殻軌道
- 電子殻の数を見つける方法
- 電子殻のエネルギーレベル
電子殻の定義
電子殻は、原子核の周りの原子の外側の部分です。
これは、主量子数nの値が同じである原子軌道のグループです。
電子殻には、1つまたは複数の電子サブシェルまたはサブレベルがあります。
電子殻の仕組み
核の周りのさまざまなシェルに配置されています。
電子は原子核の周りの異なる殻に配置されます。
連続する各シェルは、特定の数の電子しか保持できません。
最も内側のシェルが最初に充填されます。
このシェルには、最大2つの電子を含めることができます。
2番目のシェルは最大8つの電子を保持できます。
電子殻はどのように埋めますか
原子のボーアモデル。原子核を囲む同心円としてエネルギー準位を示します。
原子の電子殻は裏返しに配置され、電子は原子核に近い低エネルギーの殻を埋めてから、さらに外側の高エネルギーの殻に移動します。
電子殻の容量
各シェルには固定数の電子しか含めることができません。最初のシェルは最大2つの電子を保持でき、2番目のシェルは最大8（2 + 6）の電子を保持でき、3番目のシェルは最大18（2 + 6 + 10）を保持できます。 ） 等々。
一般式は、n番目のシェルは原則として最大2（n2）個の電子を保持できるというものです。
電子殻軌道
s、p、d、fに精通している必要がある軌道には、「鋭い」、「原理」、「拡散」、「基本」の4種類があります。
原子の各殻の中には、軌道のいくつかの組み合わせがあります。
電子殻の数を見つける方法
各グループに左から右に1〜18のラベルを付ける番号付けシステムを使用する場合、グループ1と2にはそれぞれ1つの価電子と2つの価電子があります。
グループ13〜18の場合、価電子の数はグループ番号から10を引いたものです。
電子殻のエネルギーレベル
それらの中の電子のエネルギーは殻から殻へと変化します。
電子殻は、その中の電子のエネルギーが殻ごとに変化するため、電子エネルギー準位とも呼ばれます。
最も内側のシェルの電子は最もエネルギーが低く、最も外側のシェルの電子は最もエネルギーが高くなります。
ビデオ：電子殻要素1-18 .. ..
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