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同位体は、原子番号（原子核内のプロトンの数）と周期表の位置が同じ（したがって同じ化学元素に属する）で、核子数（質量数）が異なる2種類以上の原子です。 ）核子内の中性子の数が異なるため。特定の元素のすべての同位体はほぼ同じ化学的性質を持っていますが、それらは異なるアト...
目次
- 同位体とは
- 誰が同位体を発見したか
- 同位体の共通点は何ですか
- 同位体はどのように作成されますか
- 同位体は農業でどのように使用されていますか
- 同位体は生物学でどのように使用されていますか
- 放射性炭素年代測定で同位体はどのように使用されますか
- 同位体はどのように医学で使用できますか
- 特定の元素の同位体はどのように異なりますか
- 元素が持つことができる同位体の数
- 同位体の存在比を計算する方法
- 同位体の原子記号の書き方
- 同位体と原子量
- 同位体式
- 同位体対原子
- 同位体対イオン
- 同位体はどのようにして安定するのか
- 同位体を放射性にするもの
同位体とは
同位体は、周期表の原子番号と位置が同じで、化学挙動がほぼ同じであるが、原子質量と物理的特性が異なる化学元素の2つ以上の原子種の1つです。
すべての化学元素には1つ以上の同位体があります。
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誰が発見したか同位体
放射化学者フレデリックソディ
同位体の存在は、1913年に放射化学者のフレデリック・ソディによって、ウランと鉛の間の放射性元素（すなわち放射性元素）と呼ばれる約40の異なる種を示した放射性崩壊系列の研究に基づいて最初に示唆されましたが、周期表では11しか許容されていませんでした要素。
同位体の共通点
中性子の数は異なるが陽子と電子の数は同じである同じ元素の原子。
同位体は、すべて同じ数の陽子を持っているが、異なる数の中性子を持っている元素のファミリーのメンバーです。
原子核内の陽子の数は、周期表上の元素の原子番号を決定します。
同位体はどのように作成されますか
原子内の中性子の数を変更します。
同位体は、原子内の中性子の数を変えることによって形成されます。
時々、同位体はさまざまな目的で使用されます。
炭素12は純粋な形であり、C-13は分光法で使用され、C-14は年代測定で使用されます。
原子核の放射性崩壊を通して
同位体は、原子核の放射性崩壊（つまり、アルファ粒子、ベータ粒子、中性子、および光子の形でのエネルギーの放出）によって自発的に（自然に）形成されるか、加速器を介して安定した原子核に荷電粒子を衝突させることによって人工的に形成されます。原子炉内の中性子。
同位体は農業でどのように使用されていますか
食品照射。
食品と農業放射性同位元素と呼ばれる特定の同位体は、植物の化学的および生物学的プロセスを理解するのに役立ちます。
食品保存の分野では、食品照射が使用されています。
このプロセスは、食品をより安全に食べ、より長い貯蔵寿命をもたらすように処理する方法です。
同位体は生物学でどのように使用されていますか
古い化石の年齢を計算します。
同位体は、さまざまな数の中性子を含む化学元素のバリエーションです。
同位体は認識可能であるため、実験中に生物学的プロセスを追跡する効率的な方法を提供します。
同位体は放射性炭素年代測定でどのように使用されますか
炭素の3つの異なる同位体を比較することによって
放射性炭素年代測定は、炭素の3つの異なる同位体を比較することによって機能します。
特定の元素の同位体は、原子核に同じ数の陽子を持っていますが、中性子の数は異なります。
これは、化学的には非常に似ていますが、質量が異なることを意味します。
同位体を医学でどのように使用できるか
病気の診断と治療。
核医学はさまざまな方法で放射性同位元素を使用します。
より一般的な用途の1つは、テクネチウム99mなどの放射性同位元素を経口摂取するか、注射するか、体内に吸入するトレーサーとしての使用です。
放射性同位元素の治療への応用は、通常、標的細胞を破壊することを目的としています。
与えられた要素の同位体はどのように異なるのでしょうか
各元素同位体に異なる原子量を与える異なる数の中性子
同位体は、同じ化学元素の2つ以上の形態の1つです。
元素の異なる同位体は、核内に同じ数のプロトンを持ち、同じ原子番号を与えますが、異なる数の中性子は、各元素の同位体に異なる原子番号を与えます。
同位体要素の数
254の既知の安定同位体と少なくとも1つの安定同位体を持つ80の元素があります。
26の元素には、安定同位体が1つしかありません。
これらの元素はモノアイソトピックと呼ばれます。
同位体の存在量を計算する方法
同位体の存在比を計算する方法。
ステップ1：平均原子量を見つけます。
上の同位体存在比の問題から元素の原子量を特定します。
ステップ2：相対存在量問題を設定します。
問題の例：窒素の1つの同位体の質量、窒素-14、。
ステップ3：xを解いて、未知の同位体の相対的な存在量を取得します。
x +（1 – x）= 1
方程式は、パーセントまたは小数として設定できます。
パーセントとして、方程式は次のようになります。（x）+（100-x）= 100、ここで100は自然界の合計パーセントを示します。
方程式を小数として設定すると、これは存在量が1に等しくなることを意味します。
その場合、方程式は次のようになります。x+（1 – x）= 1。
同位体の原子記号の書き方
原子記号の左側に、原子番号を下付き文字として、質量数（陽子と中性子）を上付き文字として配置します
同位体の記号を書くには、原子番号を下付き文字として、質量数（プロトンと中性子）を上付き文字として原子記号の左側に配置します。
塩素の2つの天然同位体の記号は次のように書かれています：3517Clと3717Cl。
同位体と原子量
原子核内の陽子と中性子の数の合計
通常、原子核内の陽子と中性子の数の合計（原子質量数と呼ばれる量）を与えることによって、さまざまな同位体を特徴付けます。
上記の例では、最初の原子は炭素12または12Cと呼ばれ（6つの陽子と6つの中性子があるため）、2番目の原子は炭素14または14Cと呼ばれます。
同位体対原子
元素の同位体は同じ数の陽子を持っていますが、それらの原子核には異なる数の中性子があります。
同位体は、同じ原子番号を持つ異なる原子量の原子です。
異なる同位体の原子は、同じ化学元素の原子です。それらは原子核内の中性子の数が異なります。
同位体対イオン
同位体は同じ元素の異なる原子です。
同位体は、中性子の数が異なる特定の元素のバージョンです。
イオンは、電子を失ったり、獲得したりして電荷を帯びた原子（または分子）です。
同位体は中性子を含みます。
元素記号の後に負または正の符号がある場合、それはイオンです。
同位体が安定する方法
アルファ粒子、ベータ粒子、陽電子、またはガンマ線を放出します。
ほとんどの同位体は、アルファ粒子、ベータ粒子、陽電子、またはガンマ線を放出することによって安定します。電子捕獲または自発核分裂によって安定するものもあります。ガンマ線：ガンマ線を放出することにより、この過剰なエネルギーを放出することができます。
同位体を放射性にするもの
アルファ線、ベータ線、ガンマ線の形で放射線を放出します。
放射性同位元素は、原子核が不安定で、アルファ線、ベータ線、ガンマ線の形で自然に放射線を放出することによって過剰なエネルギーを放散する、質量の異なる同じ化学元素のいくつかの種のいずれかです。
引用
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