序文
イオン半径は、イオンの最外殻にある原子核と電子の間の距離です。
ウィキペディアによると…
イオン半径rイオンは、イオン結晶構造内の単原子イオンの半径です。原子もイオンも鋭い境界を持っていませんが、陽イオンと陰イオンのイオン半径の合計が結晶格子内のイオン間の距離を与えるように、それらは半径を持つ剛体球であるかのように扱われます。イオン半径は通常、ピコメートル（pm）またはオングストローム（Å）のいずれかの単位で示されます。
目次
次に取り上げるトピックは次のとおりです。
- イオン半径の定義
- イオン半径とはどういう意味ですか
- 要素のイオン半径を見つける方法
- イオン半径と原子半径
- 周期表のイオン半径の傾向
- イオン半径の決定方法
- イオン半径の式
- イオン半径のランク付け方法
- イオン半径の測定方法
- どの要素が最も高いイオン半径
イオン半径の定義
イオン半径（複数形：イオン半径）は、結晶格子内の原子のイオンの尺度です。
互いにほとんど接触していないのは、2つのイオン間の距離の半分です。
イオン半径の意味は何ですか
イオン半径は、イオンの最外殻にある原子核と電子の間の距離です。
電子が原子に追加されて陰イオンを形成すると、追加された電子は他の電子をはじき、原子のサイズが大きくなります。
要素のイオン半径を見つける方法
X線結晶学。
同じ化学元素のイオンは、電荷に応じてさまざまなサイズで見つけることができます。
イオン半径を見つける最も一般的な方法は、X線結晶学です。
イオン半径と原子半径
原子半径は中性原子の半径ですが、イオン半径は帯電した原子の半径です。
イオン半径は、原子核からイオンの最も外側の電子までの距離です。
一方、原子半径は原子核から通常の価電子までの距離です。
周期表のイオン半径の傾向
要素のイオン半径は周期表の傾向を示しています。
一般的に：周期表の上から下に移動すると、イオン半径が大きくなります。
イオン半径は、周期表を左から右に移動するにつれて減少します。
イオン半径の式
R = sqrt（z / P）
これは、陽イオンと隣接する陰イオンとの間の格子内の核間距離から計算されます。
イオン半径は通常、ピコメートル（pm、1×10-12 m）または古い文献ではオングストローム（Å）として報告されます。ここで、1Å= 100pmです。
ランク付け方法イオン半径
イオンの半径の増加
まず、周期表の各元素を見つけます。
次に、同じ電荷を持つイオンのイオン半径が連続して増加することを念頭に置いて、半径が増加する順にイオンを並べ替えます。
測定方法イオン半径
原子の半径は、接触している2つの原子の原子核間の距離を測定し、その距離を半分にすることによってのみ見つけることができます。
これは、金属構造に金属原子がある場合、または原子が互いに共有結合している場合に得られるものです。
どの要素が最も高いかイオン半径
フランシウム
原子半径は、グループ内で上から下に向かって増加し、期間全体で左から右に向かって減少します。
したがって、ヘリウムが最小の元素であり、フランシウムが最大です。
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