いらっしゃいませ！
電気陰性度は、共有結合で共有電子を引き付ける原子の能力を指します
電気陰性度の値が高いほど、その元素は共有電子をより強く引き付けます。
ウィキペディアによると…
χで表される電気陰性度は、化学結合を形成するときに、特定の化学元素の原子が共有電子（または電子密度）を引き付ける傾向です。原子の電気陰性度は、その原子番号と、その価電子が荷電核から存在する距離の両方の影響を受けます。
目次
今、それについて話す時が来ました：
- 電気陰性度とは
- 電気陰性度とはどういう意味ですか
- 誰が発見したか電気陰性度
- 電気陰性度の原因
- 電気陰性度はどのように測定されますか
- 電気陰性度を決定するもの
- 要素の電気陰性度を見つける方法
- 周期表から電気陰性度を決定する方法
- 電気陰性度方程式
- 電気陰性度ユニット
- 電気陰性度の計算方法
- 電気陰性度対電子親和力
- 電気陰性度対イオン化エネルギー
- 電気陰性度対原子番号
- 電気陰性度トレンド周期表
- 電気陰性度はどのように増加しますか
- 電気陰性度は極性にどのように影響しますか
- 電気陰性度の違いが結合を極性にするもの
- 電気陰性度はボンディングにどのように影響しますか
- 電気陰性度は共有結合とどのように関連していますか
- 電気陰性度を使用して結合タイプを予測する方法
- 電気陰性度の昇順で要素を配置する方法
- どの要素が最も高いか電気陰性度
- どの要素に電気陰性度がないか
電気陰性度とは
電気陰性度は、共有電子をそれ自体に引き付ける原子の能力の尺度です。
周期表では、電気陰性度は通常、期間を左から右に移動すると増加し、グループを下に移動すると減少します。
ヒント：必要に応じて、キャプションボタンをオンにします。英語に慣れていない場合は、設定ボタンで「自動翻訳」を選択してください。
電気陰性度の意味は何ですか
電気陰性度は、共有電子をそれ自体に引き付ける原子の能力の尺度です。
誰が発見したか電気陰性度
ライナス・ポーリング
アメリカの化学者であるライナス・ポーリングによって考案された電気陰性度値は、アルカリ金属の1未満から、フッ素の最大4までの範囲の無次元量です。
大きな電気陰性度値は、小さな電気陰性度値よりも電子の引力が強いことを示します。
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電気陰性度の原因
核のより大きな電荷。
最も基本的なレベルでは、電気陰性度は、核電荷（原子が持つプロトンが多いほど、電子を「引っ張る」）や原子殻内の他の電子の数と位置（原子が持つ電子が多いほど、原子核から原子価の電子が遠くなります。
電気陰性度はどのように測定されますか
電気陰性度はエネルギー単位では測定されませんが、相対的なスケールです。
すべての要素が互いに比較されます。
電気陰性度を決定するもの
原子の電気陰性度は、その原子番号と原子のサイズの両方の影響を受けます。
電気陰性度が高いほど、元素はより多くの電子を引き付けます。
周期表から電気陰性度を決定する方法
周期表では、電気陰性度は通常、期間を左から右に移動すると増加し、グループを下に移動すると減少します。
その結果、最も電気陰性度の高い元素は周期表の右上にあり、最も電気陰性度の低い元素は左下にあります。
電気陰性度方程式
EN（X）-EN（Y）= 0.102（Δ1/ 2）
いくつかの注意深い実験と計算を行うことにより、ポーリングは、分子内の2つの原子の相対的な電気陰性度についてもう少し洗練された方程式を思いつきました。
電気陰性度ユニット
ユニットはありません。
電気陰性度はエネルギー単位では測定されませんが、相対的なスケールです。
電気陰性度の計算方法
大きい方から小さい方の電気陰性度を引いて、差を求めます
大きい方から小さい方の電気陰性度を引いて、差を求めます。
たとえば、分子HFを見ると、フッ素（4.0）から水素（2.1）の電気陰性度を引くことになります。4.0-2.1= 1.9。
電気陰性度対電子親和力
電気陰性度は定性的ですが、電子親和力は定量的です。
電気陰性度は一般に無次元量ですが、ポーリングに関して定義されます。
一方、電子親和力はkJ / molで測定されます。
要素がより強い誘引能力を示す傾向がある場合、その要素の電気陰性度は高くなります。
電気陰性度対イオン化エネルギー
電気陰性度は電子の引力を説明しています。
電気陰性度とイオン化エネルギーの主な違いは、電気陰性度が電子の引力を説明するのに対し、イオン化エネルギーは原子からの電子の除去を指すことです。
電気陰性度対原子番号
原子の電気陰性度は、その原子番号と原子のサイズの両方の影響を受けます。
電気陰性度が高いほど、元素はより多くの電子を引き付けます。
電気陰性度トレンド周期表
電気陰性度トレンドは、周期表全体で見られるトレンドを指します。
この傾向は、周期表を左から右に移動するときに見られます。電気陰性度は増加し、要素のグループを下に移動すると減少します。
電気陰性度はどのように増加しますか
周期表では、電気陰性度は通常、期間を左から右に移動すると増加し、グループを下に移動すると減少します。
その結果、最も電気陰性度の高い元素は周期表の右上にあり、最も電気陰性度の低い元素は左下にあります。
電気陰性度は極性にどのように影響しますか
2つの電子の電気陰性度が異なる場合、電気陰性度が大きい原子は、結合のその側でより多くの電子密度を引き出し、結合のその側で負の極性を作成し、の反対側で正の極性を残します。つなぐ。
電気陰性度の違いが結合を極性にするもの
原子間の電気陰性度の差が0.4から1.7の間である結合は、極性共有結合と呼ばれます。
電気陰性度はボンディングにどのように影響しますか
化合物に含まれる原子の電気陰性度は、イオン結合に影響を与えます。
より多くの電気陰性要素は、他の要素とより高いイオン特性結合を形成する傾向があります。
電気陰性度が高い元素は、よりイオン性のある原子と結合を形成します。
電気陰性度は共有結合とどのように関連していますか
電気陰性度の違いは、共有結合の共有の程度に影響します。
共有が等しいほど、絆は強くなります。
2つの原子の電気陰性度が完全に同じである場合、電子の共有によって形成される結合は純粋な共有結合になります。
電気陰性度を使用して結合タイプを予測する方法
元素の電気陰性度を比較します。
2つの原子の電気陰性度の違いによって、それらの結合タイプが決まります。
電気陰性度の差が1.7を超える場合、結合はイオン特性を持ちます。
電気陰性度の差が0.4から1.7の場合、結合は極性共有結合特性を持ちます。
どの要素が最も高いか電気陰性度
フッ素
（ヘリウム、ネオン、およびアルゴンは、ポーリング電気陰性度スケールにはリストされていませんが、Allred-Rochowスケールでは、ヘリウムが最も高い電気陰性度を持っています。）
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引用
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