序文
電子親和力は、電子が中性原子に追加されて負に帯電したイオンを形成するときに放出されるエネルギーの量です。
原子の電子親和力を測定することは困難であるため、値は少数の化学元素、主にハロゲンについてのみ利用できます。
ウィキペディアによると…
原子または分子の電子親和力（E ea）は、電子が気体状態で中性の原子または分子に結合して負イオンを形成するときに放出されるエネルギーの量として定義されます。
目次
私は次のトピックについて話します：
- 電子親和力（定義）とは
- 電子親和力とはどういう意味ですか
- 電子親和力は何を測定しますか
- 電子親和力は電気陰性度とどう違うのですか
- 電子親和力とイオン化エネルギー
- 電子親和力は周期表でどのように変化しますか
- 電子親和力の傾向の例外
- 電子親和力の決定方法
- 電子親和力方程式
- 電子親和力の測定方法
- 電子親和力は期間全体でどのように変化しますか
- 要素の電子親和力を見つける方法
- 電子親和力が最も高い
電子親和力（定義）とは
気体状態の電子が中性原子に適用されたときのエネルギーの変化量。
1：原子または分子が追加の電子を引き付ける程度。
2：中性の原子または分子を生成するために負イオンから電子を取り除くために必要な最小エネルギー。
電子親和力の意味は何ですか
電子親和力は、ライナス・カール・ポーリングによる電子陰性の発見を考慮して、1901年に発見された概念でした。
電子親和力は、気体状態の電子が中性原子に適用されたときのエネルギーの変化量です。
電子親和力は電気陰性度とどう違うのですか
電気陰性度とは、他の元素から電子を引き付ける原子の能力を指します。
電子親和力とは、分子または中性原子が他の元素から電子を獲得する傾向があるときに解放されるエネルギーの量を指します。
電子親和力とイオン化エネルギー
電子親和力は、原子が電子を獲得したときに放出されるエネルギーの量を示します。
電子親和力とイオン化エネルギーの主な違いは、電子親和力は原子が電子を獲得したときに放出されるエネルギー量であるのに対し、イオン化エネルギーは原子から電子を取り除くために必要なエネルギー量であるということです。
電子親和力は周期表でどのように変化しますか
電子親和力は一般に周期表の期間全体で増加し、グループの下で減少することもあります。
周期表全体での電子親和力の変化の化学的根拠は、ある期間およびグループ全体での有効核電荷の増加です。
電子親和力の傾向の例外
ただし、この傾向には2つの大きな例外があります。周期表の2行目の元素BからFの電子親和力は、3行目のすぐ下の元素の電子親和力よりも負ではありません。
したがって、フッ素は塩素よりも追加された電子に対する親和性が低くなります。
電子親和力を決定する方法
電子親和力は、電子が原子に追加されて負イオンを形成するときに放出されるエネルギーの量によって測定できます。
電子親和力方程式
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測定方法電子親和力
エネルギーギャップとイオン化エネルギーを追加することにより
電子親和力は、エネルギーギャップとイオン化エネルギーを加算して計算されます。
ただし、PASによって決定されるエネルギーギャップは、実際のエネルギーギャップよりも0だけ小さいことがよくあります。
2–1 eVであり、差は励起子結合エネルギー「11、12」として解釈されます。
したがって、電子親和力はPASによって過大評価されています。
電子親和力は期間全体でどのように変化しますか
エネルギー準位に追加された電子が原子核に近づくため、電子親和力はグループに対して上向きに、周期表の期間全体で左から右に増加し、原子核とその電子の間の引力が強くなります。
最高の電子親和力
塩素
ビデオ：電子親和力トレンド、基本...
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引用
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