序章
化学元素の原子半径は、原子核の中心から電子の最外殻までの距離です。
境界は明確に定義された物理エンティティではないため、原子半径にはさまざまな非等価な定義があります。
原子半径の4つの広く使用されている定義は次のとおりです。ファンデルワールス半径、イオン...
ウィキペディアによると…
化学元素の原子半径は、その原子のサイズの尺度であり、通常、原子核の中心から周囲の電子殻の境界までの平均距離または典型的な距離です。
目次
次のトピックを分析したいと思います。
- 原子半径の定義
- 原子半径とはどういう意味ですか
- 周期表で原子半径を見つける方法
- 原子半径周期表の傾向
- 原子半径はどのように増加しますか
- 原子半径の傾向の例外
- 原子半径の単位
- 原子半径はどのように測定されますか
- 原子半径とイオン半径
- 原子半径と原子番号
- 原子半径を予測する方法
原子半径の定義
原子半径は、分子内の同じ元素の隣接する原子間の距離の半分です。
化学元素の原子半径の測定は、原子のサイズが1.2×10-10 mのオーダーであるため、複雑な作業です。
原子半径は、互いに結合した2つの同一の原子の原子核間の距離として決定されます。
原子半径の意味は何ですか
原子のサイズ。
原子半径は、互いに結合している同一の原子の原子核間の距離の半分として定義されます。
原子の原子半径（r）は、二原子分子内の2つの原子核間の距離（d）の半分として定義できます。
原子半径周期表の傾向
原子半径は期間全体で減少し、グループの下で増加します
一般に、原子半径は期間全体で減少し、グループの下で増加します。
ある期間にわたって、電子遮蔽が一定のままであるため、有効核電荷は増加します。
原子半径はどのように増加しますか
グループで下に移動するとき。
原子半径の主な傾向は2つあります。
最初の原子半径周期的傾向は、グループ内で下に移動すると原子半径が増加することです。
原子半径の傾向の例外
酸素半径が窒素半径よりわずかに大きい。
原子の原子半径は、通常、ある期間にわたって左から右に減少します。
酸素の半径が窒素の半径よりわずかに大きいなど、いくつかの小さな例外があります。
ある期間内に、電子が同じ主エネルギーレベルに追加されると、陽子が原子核に追加されます。
原子半径の単位
ピコメートル、10〜12メートルに相当します。
原子の原子半径（r）は、二原子分子内の2つの原子核間の距離（d）の半分として定義できます。
原子半径は元素について測定されています。
原子半径の単位はピコメートルで、10〜12メートルに相当します。
原子半径はどのように測定されますか
原子核から原子核の周りの電子雲までの距離。
原子の半径は、接触している2つの原子の原子核間の距離を測定し、その距離を半分にすることによってのみ見つけることができます。
ここで測定される原子半径のタイプは、結合に応じて金属半径または共有結合半径と呼ばれます。
原子半径とイオン半径
原子半径は中性原子の直径の半分です
言い換えれば、それは原子の直径の半分であり、外側の安定した電子を横切って測定します。
イオン半径は、互いに接触している2つのガス原子間の距離の半分です。
原子半径と原子番号
原子番号が増加すると、原子半径は減少します。
これは、列を下に移動すると、原子半径が増加するためです。
したがって、期間を移動すると半径は減少しますが、列を下に移動すると半径は増加します。
予測方法原子半径
接触している原子の核間の距離を半分に分割します。
原子の半径は、接触している2つの原子の原子核間の距離を測定し、その距離を半分にすることによってのみ見つけることができます。
ビデオ：原子半径-基本的な紹介-..。
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